Question

（14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：       ；
（2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系，用＞連接：       ；
（3）配平以下氧化還原反應方程式：

（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺ 的物質(zhì)的量為       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質(zhì)的量為_______ mol，KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為________。

Answer 1

（14分）（1）HC₂O₄^- H⁺ + C₂O₄^2-；（2分）
（2）c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-) > c(OH^-)> c(HC₂O₄^-)> c(H⁺)；（2分）
（3）5,2,16,10,2,8；（2分）
（4）①0.005（2分）②4×10^-3mol；（2分）③10^-3mol，64%。（4分）

略