【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %

D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 1/351

【答案】C

【解析】

A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．通入CO2瞬間，正反應(yīng)速率最大，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B正確；

C． H2S(g) + CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x

反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=2.5%，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C的分析，平衡濃度：c(H2S)==0.156mol/L，c(CO2)=0.036mol/L，c(COS)=c(H2O)=0.004mol/L，平衡常數(shù)K===，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（ ）

A. 只有反應(yīng)③是氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)①是消去反應(yīng)

C. 只有反應(yīng)②是加成聚合反應(yīng)D. 反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤(rùn)淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 25 ℃時(shí)0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw

B. 常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108

C. 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性

D. 室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。

①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。

（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________

（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

















b




[










c

d

e

f


g

h











i

j


k

l

m

n













o





請(qǐng)根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素為_________。

（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________，其氣態(tài)氫化物溶于水顯_____________性。（填“酸”或“堿”）

（3）比較元素g和元素h形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱________＞__________。

（4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。

（5）表中所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________（填寫化合物的化學(xué)式，下同），具有兩性的是_____________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）硫酸鎳溶于過量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，中心原子(離子)是____；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為_______；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式______；

（2）NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>__________。

（3）已知H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為945kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，則H—N鍵能為____kJ/mol。

（4）下列分子既存在p-sp σ鍵，也存在p-p π鍵的是_____。

A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2

（5）根據(jù)已經(jīng)掌握的共價(jià)鍵知識(shí)判斷，鍵的極性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)

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