【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. 氨氣 B. Br2 C. BaSO4 D. 氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
-CH2CH3 、-OH 、碳碳雙鍵
(2)某烷烴的分子量為 72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)按要求表示下列有機(jī)物:
①4,4,5-三甲基-2-己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
②2,2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì),無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)是
A檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸
B鑒別食鹽和純堿
C檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子
D除去熱水瓶中的水垢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA
C.1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5n
D.6.2g白磷(分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)所含P-P鍵數(shù)目為0. 3nA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有:
①__________,②__________,③__________,④____________,⑤____________。
(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4 |
B.反復(fù)顛倒搖勻 |
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 |
D.洗凈所用儀器 |
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為______________________。
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________,否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________;并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使?jié)舛?/span>____________。
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>____________;仰視則使?jié)舛?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì),C、F是最常見(jiàn)的金屬,B是氣體單質(zhì),D為FeSO4溶液,G為CuSO4溶液,它們之間存在如圖所示關(guān)系:
(1)推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式A ,B ,F(xiàn) 。
(2)寫出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。
(3)寫出C+G→D+F轉(zhuǎn)化的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期,X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是
A. Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
B. W和R只能形成一種化合物WR3,且為酸性氧化物
C. X的最高價(jià)含氧酸與它的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= 。
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
A.恒容時(shí)充入X B.及時(shí)分離出Z C.降低溫度 D.選擇高效的催化劑
(5)下列說(shuō)法正確的是 。
A.升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
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