【題目】在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是 (　　)
A.錐形瓶
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.溫度計(jì)

【答案】D
【解析】錐形瓶可以代替燒杯，向分液漏斗中傾倒液體可以用玻璃棒引流．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮?dú)怏w（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是：

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%

D. V = 2.24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行硝酸、氮氧化物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住

（1）燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（2）一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍(lán)色，甲同學(xué)分析出現(xiàn)藍(lán)色的原因，認(rèn)為其中涉及到兩個(gè)反應(yīng)：

①紅棕色氣體消失，該化學(xué)方程式為_____________________________________________

②配平溶液出現(xiàn)藍(lán)色的離子方程式，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打開(kāi)燒杯B，A液體上方又出現(xiàn)淡棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：因?yàn)橛衅渌瑢W(xué)對(duì)淀粉KI溶液變藍(lán)的原因提出異議，甲同學(xué)將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。

（4）實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)認(rèn)為換為鐵片后不應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，其理由是____________________________________________________________________

（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)確實(shí)無(wú)紅棕色氣體生成，但過(guò)一段時(shí)間后，淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{(lán)色，請(qǐng)你幫忙分析其中的原因_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA

B. 80gSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4L

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0. 3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）為探究MnO2的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2 ， 測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1molL﹣1FeCl3

5滴0.1molL﹣1 CuCl2

5滴0.3molL﹣1 NaCl

產(chǎn)生氣
泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無(wú)氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ， 實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 ．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10﹣8 ， 用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)溶液的pH=4
B.b點(diǎn)溶液中存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.b點(diǎn)c（HA）/c（A﹣）=5
D.c點(diǎn)c（A﹣）+c（H+）=c（Na+）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）。

回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________

（2）操作②的名稱(chēng)是_______________

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________

（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________

（5）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過(guò)如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________

Ⅱ．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 ________mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，

下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（�。�

A. ②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小

B. 該表中標(biāo)注的元素全部是主族元素

C. 元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11

D. ④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成﹣1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問(wèn)題：
（1）X在兀素周期表中的位置是 ．
（2）X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是（填離子符號(hào)）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液（過(guò)量）和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案