【題目】下列物質(zhì)可以由2種單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�

A.CuSB.FeCl2C.Cu2SD.Fe2S3

【答案】C

【解析】

A.Cu與S反應(yīng)化合生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；

B.Fe與氯氣反應(yīng)化合生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；

C.Cu與S反應(yīng)化合生成Cu2S，故C正確；

D.Fe與S反應(yīng)化合生成FeS，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（ ）

A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. (6－7X)/6 D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中水的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 細(xì)胞內(nèi)參與物質(zhì)運(yùn)輸?shù)乃亲杂伤?/span>

B. 越冬的動(dòng)物體內(nèi)結(jié)合水的比例相對(duì)較高

C. 同一個(gè)體的不同器官的含水量相同

D. 植物蒸騰作用中失去的水主要是自由水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是( )

A. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 操作I中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酯化反應(yīng)是酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，如乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)就是酯化反應(yīng)。下列關(guān)于酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.屬于中和反應(yīng)

B.屬于取代反應(yīng)

C.酸分子中去氫原子

D.醇分子中去羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。

①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。

(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。

(5)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

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