Question

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)+c(CO)

B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)＝2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．pH=7，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知，c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A錯誤；B．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c(Na+)＞c(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，聯(lián)立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，故B錯誤；C．向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)＜2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，故C錯誤；D．向0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，則c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)，故D正確；故選D。