Question

依據(jù)事實，按要求作答．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的K_w=

 

．
（4）已知Sn（s）+Cl₂（g）=SnCl₂（s）△H=-349.8kJ?mol^-1；
SnCl₂（s）+Cl₂（g）=SnCl₄（l）△H=-195.4kJ?mol^-1．
則Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（l）的反應(yīng)熱為△H=

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)1g甲醇燃燒放出的熱量，計算出1mol甲醇的熱量，然后寫出燃燒熱的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)乙炔燃燒方程式和已知熱量關(guān)系，求出1mol乙炔完全燃燒放出的熱量，然后寫出燃燒熱的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)Kw表達式求解；
（4）根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式變形，進行運算求解．

解答： 解：（1）根據(jù)條件得：
    CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）  放出熱量
      1g                                  22.68kJ
      32g                                 725.76 kJ
甲醇燃燒熱的化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（2）1mol乙炔完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)5mol，即5N_A個．
根據(jù)已知條件得：
  C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）  放出熱量      轉(zhuǎn)移電子數(shù)
                                        650kJ          5N_A
                                       1300 kJ        10N_A
乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ?mol^-1
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ?mol^-1；
（3）Kw=[H⁺][OH^-]，0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11中，[H⁺]=10^-11mol?L^-1 [OH^-]=10^-2mol?L^-1
  Kw=10^-13，
故答案為：Kw=10^-13；
（4）Sn（s）+Cl₂（g）=SnCl₂（s）△H=-349.8kJ?mol^-1①
SnCl₂（s）+Cl₂（g）=SnCl₄（l）△H=-195.4kJ?mol^-1②
根據(jù)蓋斯定律①+②得目標方程式：Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（l），△H=△H1+△H2=）-545.2 kJ?mol^-1，
故答案為：-545.2 kJ?mol^-1．

點評：熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)熱的求算是高考的熱點，解題時注意燃燒熱的概念指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．