【題目】25℃,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示.回答下列問題:

(1)c1___(填“>“'<C”或“=“)c2.

(2)溶液中水的電離程度②___(填“>“'<”或“=“)③.

(3)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號).

(4)①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH___(填“>“'<“或“=”,下)7;用④溶液滴定①榮而言,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+ B.c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+

C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+ D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

E.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

【答案】>=①>②>④>③C

【解析】

氫氧化鈉在溶液中完全電離,所以pH等于11氫氧化鈉溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10-3mol/L,而一水合氨為弱堿,存在電離平衡,所以pH等于11氨水溶液,c(氨水)>10-3mol/L;同理,氯化氫在水中完全電離,pH等于3鹽酸溶液,c(H+)= c(HCl)=10-3mol/L,而醋酸為弱電解質(zhì),部分發(fā)生電離,c(醋酸)>10-3mol/L;據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

(1)氫氧化鈉為一元的強(qiáng)堿,pH等于11,c(H+)=10-11mol/L, c(OH-)= c(NaOH)=10-3mol/L,氨水為一元弱堿溶液,存在電離平衡,因此氨水溶液的pH等于11,氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度,即c1> c2;綜上所述,本題答案是:>。

(2)酸、堿抑制水的電離,溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度越大,抑制程度越大,醋酸溶液的pH=3,溶液中c(H+)=10-3mol/L;對氫氧化鈉溶液的pH等于11,c(OH-)=10-3mol/L,二者對水的電離程度抑制能力一樣即②=③;綜上所述,本題答案是:=。

(3)氫氧化鈉溶液pH=11,c(OH-)=10-3mol/L,鹽酸溶液的pH=3,c(H+)=10-3mol/L,分別加水稀釋10倍,氫氧化鈉溶液pH=10,鹽酸溶液的pH=4;氨水溶液pH=11,c(OH-)=10-3mol/L,醋酸溶液的pH=3,c(H+)=10-3mol/L,二者為弱電解質(zhì),存在電離平衡,加水稀釋,電離程度增大,因此,分別加水稀釋10倍,醋酸溶液的pH<4,氨水溶液pH>10;所以稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>:①>②>④>③;綜上所述,本題答案是:①>②>④>③。

(4)pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,由于一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡因此氨水的濃度大于鹽酸溶液的濃度,二者反應(yīng)后,氨水過量,溶液顯堿性,pH>7;用鹽酸溶液滴定氨水,溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-),如果c(OH-)>c(H+),c(NH4+)>c(Cl-;如果c(OH-)=c(H+),則c(NH4+)=c(Cl-);如果鹽酸過量較多,還會出現(xiàn):c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-);結(jié)合上述分析,只有C選項(xiàng)不可能出現(xiàn)綜上所述,本題答案是:>, C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識中,正確的是()

A. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子可能在同一直線上

B. 淀粉和纖維素屬于多糖, 均可在在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖,為人類提供能量

C. 分子式為 C4H8O且能和金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物共有三種(不考慮立體異構(gòu))

D. 分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖,可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.晶體硅可制作太陽能電池的芯片B.稀硝酸可以用鋁槽來運(yùn)輸

C.氧化鐵可用來制作紅色油漆和涂料D.用鎂鋁合金可作飛機(jī)制造材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA

D. 1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣、水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成霧霾天氣污染的原因之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物,已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol,欲計(jì)算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓變△H2,則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3,該化合反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)△H3=bkJ/mol,則該化合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計(jì)算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol。在某溫度時(shí),可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=______________________________。

②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(只寫出計(jì)算結(jié)果)。

③對于該可逆反應(yīng),通過綜合分析以上信息,至少可以說明___________(填字母)。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B.在催化劑的作用下,該反應(yīng)一旦發(fā)生將在較短的時(shí)間內(nèi)完成

C.該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D.該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行

E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大

(3)通過調(diào)節(jié)溶液pH,在弱堿性條件下,用漂白粉溶液可將廢水中的CN轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21,Ksp(CuS)=1.3×10-36,國家規(guī)定的排放標(biāo)淮:鎳低于1.1×10-5mol·L-1,銅低于7.8×10-5mol·L-l。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 ℃。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I→I2 D. HCO3→CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3Na++N3)的白色固體,可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下:

1)鈉元素位于周期表第______周期______族。

2NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

3NaOH的電子式為______。

4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。

5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。

6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______N3被氧化為N2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4

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