【題目】pH均為11的火堿溶液和氨水各1升，分別加水稀釋到pH均10, 所加水的量

A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 無法確定

【答案】B

【解析】

一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，pH值相同的氫氧化鈉和氨水，一水合氨的物質(zhì)的量濃度大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是一水合氨的pH大，如稀釋后溶液的pH相同，則氨水應加入較多的水，故pH均為11的火堿溶液和氨水各1L，分別加水稀釋到pH均10, 所加水的量后者多。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)合金的敘述正確的是

A. 合金的導電性比成分金屬強

B. 多數(shù)合金比成分金屬熔點高，硬度小

C. 合金的機械強度比各成分金屬小

D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互為（ ）
A.同分異構(gòu)體
B.同素異形體
C.同位素
D.同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的是( )

A. 1mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJ/mol

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進行皂化反應時的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成，所得的混合物為_____________(選填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入______________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為____________。

(4)圖中長玻璃導管的作用為__________________________。

(5)寫出該反應的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積

C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度＞100℃)，則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4

D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)就越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。

(2)C在周期表中的位置為第______周期______族，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)

(4)F的單質(zhì)在反應中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________________。

(5)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該方應的化學方程式為：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發(fā)生_______反應（填“氧化”或“還原”）， 電極反應式為___________________；Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是______________________，電極反應式為______________________________。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發(fā)生_________反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為____________________________________。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為_____________。

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