Question

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學方程式為：
2FeSO₄ ="===" Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑ 為檢驗FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe³⁺是否存在。
②將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₂和SO₃。請回答以下問題：


（1）寫出用KSCN檢驗Fe³⁺的離子方程式                                      。
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。甲同學說，這個白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學說，這個白色沉淀是BaSO₄；丙同學說，這個白色沉淀是BaSO₃。請你設(shè)計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別。
                                                                              
你認為上述哪一位同學的觀點正確？                    
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                         ，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是                                                               。
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是                                     。

Answer 1

（1）Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
 (2)�、裰邪咨�沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀不溶解且無氣泡產(chǎn)生，則沉淀為BaSO₄
乙
（3）檢驗產(chǎn)生的氣體中含SO₂，品紅溶液褪色
（4）除去多余的SO₂，防止污染空氣。

略