【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧

B.煤改氣”、“煤改電等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

C綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.航天飛機(jī)上使用的隔熱陶瓷瓦,大多是以碳纖維做增強(qiáng)體的新型復(fù)合材料

【答案】C

【解析】選C。綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除或減少污染。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

圖1 圖2

(1)CH3COOH的電離方程式是 ;

(2)由A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”),圖像中a = mL;

(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)選用 做指示劑,當(dāng)V(NaOH)=10.00 mL時(shí),滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;

(4)D點(diǎn)所示溶液中c(Na+) c(CH3COO)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);

(5)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH﹥7,原因是 (用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 蔗糖溶液 B. 淀粉膠體 C. 葡萄糖溶液 D. 食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2+H2O

(1)中的試劑是 ,儀器的名稱為

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在、處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號(hào)填入下面的空格中,處連接的裝置分別是 、 。

(3)了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)在:①滴加濃硫酸;加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號(hào))。

4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,如果收集SO3試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

(5)18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置增重了7.2g,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列操作不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A.恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣 B.恒溫、恒容時(shí)充入氮

C.恒溫、恒容時(shí)充入氦氣 D.恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A、100mL量筒

B、托盤天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、膠頭滴管

G、50mL燒杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有 (填字母)

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是________(填序號(hào))

在燒杯中攪拌溶液時(shí),有少量液體濺出

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線

容量瓶使用前未進(jìn)行干燥

沒有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是( )

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ·mol-1

B.500、30MPa下,將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱193kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化,所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零

D.常溫下,反應(yīng)C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是

A、SO32NO2 B、NO3SO3

CH3O+ClO3 D、PO43SO32

⑵CaF2的晶胞如圖所示。

下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是______________。

aCa2+F間僅存在靜電吸引作用

bF的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c.陰、陽(yáng)離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同

dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________________________ (用離子方程式表示,已知[AlF6]3在溶液中可穩(wěn)定存在)。

晶胞中F的配位數(shù)是_________,與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+_______個(gè)。

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol1

I1

I2

746

1958

906

1733

寫出Cu原子核外電子排布式

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 。

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