【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料,模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn),反應(yīng)過程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去),請回答:

(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金,下列有關(guān)推測不正確的是_______________(填序號)

a. 鐵可由鐵和鋁熔融制成

b. 鐵熔點(diǎn)高于鋁和鐵

c. 鐵鋁合金硬度高于純鋁

(2)反應(yīng)結(jié)束后,需要進(jìn)行的操作中除使用燒杯外 ,還需使用的玻璃儀器有_____________。

(3)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(4)反應(yīng)③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________

(5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl,原因是_________________________________________。

(6)固體A是一種紅色顏料。將一定量固體A溶于160mL 5 mol·L1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_________g

【答案】b 漏斗、玻璃棒 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色 過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解 11.2

【解析】

鐵鋁合金加入足量稀硫酸溶解得到硫酸鋁和硫酸亞鐵混合溶液,再加入足量氫氧化鈉溶液(在空氣中),過濾得到溶液為偏鋁酸鈉等溶液,固體為氫氧化鐵沉淀,灼燒得到固體A為氧化鐵,溶液中通入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀,灼燒得到固體B為氧化鋁。若鐵鋁合金加入足量氫氧化鈉溶液,鋁溶解,過濾得到固體為鐵,加入足量稀硫酸得到硫酸亞鐵溶液,加入足量氫氧化鈉溶液中在空氣中久置生成氫氧化鐵;參加反應(yīng)的鐵粉為與鐵離子反應(yīng)及與氫離子反應(yīng)的兩部分之和,根據(jù)氫氣的體積計(jì)算出與鹽酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量及HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)氯原子守恒,求出氯化鐵的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出與鐵離子反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量。

鐵鋁合金加入足量稀硫酸溶解得到硫酸鋁和硫酸亞鐵混合溶液,再加入足量氫氧化鈉溶液(在空氣中),過濾得到溶液為偏鋁酸鈉等溶液,固體為氫氧化鐵沉淀,灼燒得到固體A為氧化鐵,溶液中通入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀,灼燒得到固體B為氧化鋁。若鐵鋁合金加入足量氫氧化鈉溶液,鋁溶解,過濾得到固體為鐵,加入足量稀硫酸得到硫酸亞鐵溶液,加入足量氫氧化鈉溶液中在空氣中久置生成氫氧化鐵。

1a.合金可以由各組分熔融混合制成,故a正確;

b.鐵鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁和鐵的,故b錯誤;

c.合金硬度高于各成分,鐵鋁合金硬度高于純鋁的,故c正確,

故選:b;

2)反應(yīng)①結(jié)束后,需要進(jìn)行的操作是過濾,除使用燒杯外,還需使用的玻璃儀器有:漏斗、玻璃棒,故答案為:漏斗、玻璃棒;

3)反應(yīng)②是AlNaOH溶液反應(yīng),離子方程式為:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2,故答案為:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2

4)反應(yīng)③是硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng),發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是:先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色,故答案為:先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色;

5)過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解,反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl,故答案為:過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解;(6)鐵粉與鐵離子、氫離子反應(yīng)。氫氣的物質(zhì)的量為:0.1mol,

Fe~~~~2HCl~~~H2,

0.1mol 0.2mol 0.1mol

根據(jù)氯原子守恒,所以氯化鐵的物質(zhì)的量為×0.16L×5mol/L0.2mol)=0.2mol,

Fe~~~2FeCl3

0.1mol 0.2mol

所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為:(0.1mol+0.1mol×56g/mol11.2g,故答案為:11.2g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCaMg)

下列說法正確的是

A.H1(CaCO3)>H1(MgCO3)>0

B.H2(MgCO3)>H2(CaCO3)>0

C.H1(CaCO3)△H1(MgCO3)=△H3(CaO)△H3(MgO)

D.對于MgCO3CaCO3,△H1+△H2>H3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、ZQ的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;MX同族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題:

(1)Y、ZM、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。

(2)Z在元素周期表中的位置為____________,M2Z的電子式為____________

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)

(4)XY能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)。

(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標(biāo)號)。

a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21

B.Cu2S 在反應(yīng)中只做還原劑

C.Cu 是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物

D.每生成38.4gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物,兩者恰好反應(yīng)固體完全溶解時收集到0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是(

A.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L

B.形成的沉淀的質(zhì)量為4.32g

C.混合物中Cu的質(zhì)量為1.92g

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末,可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2MnO等)為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)的流程如下:

下列說法不正確的是(

A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2Fe(OH)3

B.“除錳”時發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒

D.“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.等物質(zhì)的量的FeCl2FeCl3,前者比后者少NA個氯離子

B.16g CH418g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

C.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下,相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數(shù)

1×1014

a

1×1012

試回答以下問題:

(1)25℃<T1<T2,則a__________1×1014(“>”“<””),做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42—)5×104mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)__________。

(3)T2時,將pH11的苛性鈉溶液V1LpH1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH2,則V1∶V2__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下,設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H)1.0×10amol/L,設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H)1.0×10bmol/L,(a、b都是小于14的正數(shù)),那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.在測定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中,小明采用了如圖所用的裝置:

裝置一裝置二

在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣,給裝有銅粉的玻璃管加熱,觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)加熱過程中,緩慢推動注射器活塞的目的是__________。

(2)裝置一比裝置二更______(合理不合理”),理由是_________。

(3)小明測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積

反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積

15mL

10mL

由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)________21%(填“>”“<”“=”),造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是____________(填序號)。

①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少

H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。

圖甲圖乙

(4)根據(jù)上圖,將不同條件對速率的影響情況補(bǔ)充完整:圖甲表明,____________,H2O2分解速率越快;圖乙表明,_________,H2O2分解速率越快。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案