【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題,甲烷是一種潔凈的能源。

(1)甲烷不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C—H

H—H

C≡O(shè)

O—H

鍵能/kJ·mol-1

413

436

1076

463

則△H1=___________kJ·mol-1

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2,在2L恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,

200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示

t/min

0

1

2

3

n(H2)/mol

6.0

3.4

2.0

2.0

①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)

②下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。

a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b.降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C.容器內(nèi)氣體密度不變,反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1>p2

③200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí),通入甲烷的電極為___________極,其電極反應(yīng)式為______________________,通入氧氣的電極反應(yīng)式為:___________。

【答案】+194(或194 < b 2 負(fù) CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

(1)根據(jù)△H和鍵能的關(guān)系計(jì)算;

(2)①由圖示可知在恒壓條件下,隨著溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),即正反應(yīng)為放熱反應(yīng);

②a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,但平衡不移動(dòng);

b. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)變大;

C.容器內(nèi)氣體密度不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);

d.由圖示可知,在恒溫恒容的條件下,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大,即圖中壓強(qiáng)p1<p2;

③由圖表可知,2min后達(dá)到平衡狀態(tài),用三段式分析濃度改變,根據(jù)平衡常數(shù)K=計(jì)算。

(3) 甲烷燃料電池中,負(fù)極上投放燃料甲烷,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),正極上投放氧氣,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

(1)根據(jù)△H和鍵能的關(guān)系,即△H=413kJ/mol×4+463kJ/mol×2-1076kJ/mol+436kJ/mol×3=+194kJ·mol-1;

因此,本題正確答案是:+194(或194

(2)①由圖示可知在恒壓條件下,隨著溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H2<0;

②a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,但平衡不移動(dòng),故a錯(cuò)誤;

b. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)變大,故b正確;

C.容器內(nèi)氣體密度不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;

d.由圖示可知,在恒溫恒容的條件下,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大,即圖中壓強(qiáng)p1<p2,故d錯(cuò)誤;

③由圖表可知,2min后達(dá)到平衡狀態(tài)

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度(mol/L 1.5 3 0

變化濃度(mol/L 1 2 1

平衡濃度(mol/L 0.5 1 1

200℃時(shí),平衡常數(shù)K===2。

因此,本題正確答案是:<;b;2;

(3)在堿性溶液中,通入甲烷的電極為負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正極上投放氧氣,發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+4e-+2H2O=4OH-,

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-。

因此,本題正確答案是:負(fù);CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:

①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2O24OH===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測(cè)定:開塞后迅速加入12 mL濃硫酸(酸化,提供H),使之生成I2,再用b mol/LNa2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)22I4H===Mn2I23H2OI22S2O32-===2IS4O62-。

試回答:

1)滴定操作時(shí),左手控制滴定管,右手_________________,眼睛要注視__________________________。

2)滴定(I2S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為_________________。

3)水中溶解氧的計(jì)算式是_______________(g/L為單位)。

4)測(cè)定時(shí),滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(偏高”“偏低無影響,下同)

5)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。

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【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量

C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1) 同溫同壓下,同體積的NH3H2S氣體的質(zhì)量比是________________;同質(zhì)量的NH3H2S氣體的體積比是_____________,同質(zhì)量的NH3H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________,若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是__________

(2)100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2Cl的物質(zhì)的量濃度之比為43時(shí),則Mg2SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】月球含有H、HeN、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。

13He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

2Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

3MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______SiO2的晶體類型為________。

MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。

4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2700kgN2,若以所得H2N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是_______(填字母)

A.甲溶液中H+會(huì)向鋅片移動(dòng)

B.兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

E.乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),甲、乙同時(shí)開始反應(yīng),015分鐘內(nèi),測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克,乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為:v(甲)=_________ mol·L1·min1v(乙)=_________ mol·L1·min1,v(甲)___v(乙)(填>,<或 =),主要原因是__________

(3)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為 _________;乙為____________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硝酸銀溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:_______,此時(shí)乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。

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【題目】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。已知25℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題:

(1)保持容器溫度不變,縮小容器體積,化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。

(2)25℃時(shí),取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡,若增大N2的濃度,則H2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”);若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是92.4 kJ,則生成的NH3______________mol。

(3)恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母代號(hào))。

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2,同時(shí)生成2a mol NH3

(4)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:

回答下列問題:

(1)葡萄糖的分子式為__________。

(2)A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________

(3)由B到C的反應(yīng)類型為__________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________。

(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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