Question

填空：
（1）在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是

Na

，電負(fù)性最大的元素是

F

（用元素符號(hào)表示）．
（2）某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s²4p¹，它在周期表中的位置是

第4周期ⅢA族

．
（3）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是

N＞O＞C

．
（4）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素為

Fe

（用元素符號(hào)表示）；X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是

C

，其軌道表示式為

．
（5）在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na⁺等距離且最近的幾個(gè)Cl^-所圍成的空間幾何構(gòu)型為

正八面體

．

Answer 1

分析：（1）在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是Na，電負(fù)性最大的是F；
（2）根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可確定元素在周期表中的位置；
（3）N原子最外層為半飽合結(jié)構(gòu)，第一電離能最大；
（4）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，核外電子排布為[Ar]3d⁵4s²，X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，應(yīng)為C元素；
（5）在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na⁺等距離且最近的Cl^-有6個(gè)．

解答：解：（1）在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是Na，電負(fù)性最大的是F，故答案為：Na；F；
（2）某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s²4p¹，它在周期表中的位置是第4周期ⅢA族，故答案為：第4周期ⅢA族；
（3）N原子最外層為半飽合結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，同周期從左到右第一電離能逐漸增大，則有N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（4）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，核外電子排布為[Ar]3d⁵4s²，應(yīng)為Fe元素，X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，應(yīng)為C元素，其軌道表示式為，故答案為：Fe；C；；
（5）在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na⁺等距離且最近的Cl^-有6個(gè)，可形成正八面體，故答案為：正八面體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與周期表的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型，注重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．