【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三元素的元素符號_____、_____、_____。

（2）C在元素周期表中的位置是_____。

（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_____（填化學(xué)式）。

（4）比較A、C的原子半徑：A_____C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

【答案】N S F 第二周期ⅦA族 HF>H2S > NH3+ HNO3= NH4NO3

【解析】

A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此分析。

（1）由上述分析可知，A為N元素、B為S元素、C為F元素，故答案為：N；S；F；

（2）C為F元素，核外電子數(shù)為9，有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于第二周期ⅦA族；

（3）B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，非金屬性F>S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF>H2S；

（4）A為N元素、C為F元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑N>F；A的氣態(tài)氫化物為NH3，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+ HNO3= NH4NO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃時K=1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列說法不正確的是

A.900℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＜1

B.850℃ 時，若x=5.0，則起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

C.850℃達到化學(xué)平衡后，通入CO，化學(xué)平衡逆向移動

D.850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x 應(yīng)滿足x＜3.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標況下體積不相等；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；

⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）

A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

I. 溴乙烷的制備

反應(yīng)原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應(yīng)生成了_____；F 連接導(dǎo)管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：

（3） 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：

完成下列填空：

（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。

（2）寫出反應(yīng)類型：B→C______。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：______。

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式______。

（5）設(shè)計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機試劑任取）合成A的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】波立維是國家剛剛引進的新藥，它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法正確的是（）

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClNO2·H2SO4

B.1mol該物質(zhì)最多可與6mol氫氣反應(yīng)

C.波立維能形成硫酸氫鹽是與其結(jié)構(gòu)中的氮原子有關(guān)

D.該有機物可以發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________，從結(jié)構(gòu)角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。

(2)SCN－離子可用于 Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與 SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；

②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。

(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有 _____________________，1 mol該物質(zhì)中含有 ____________________個σ鍵。

(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA

D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

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