(1)(浙江高考)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1的Kp=________,隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)??2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:________。

物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
 

 (1) 增大
(2)K=
(3)平衡常數(shù)隨溫度升高而變小

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______,Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填選項(xiàng)編號(hào))。 

A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.v(H2O)=v(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=           。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡      移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為    mol。 
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是       、       (填寫2項(xiàng))。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定溫度下,在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。請回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________;
若溫度升高,K增大,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

A.v(H2O)=v(H2
B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
(3)該反應(yīng)的v隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖,在t2時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是________、________。

(4)實(shí)驗(yàn)測得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol,這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

常溫下,兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中:
(1)溶液①的pH      7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:                       (用電離方程式表示)。
(2)溶液②呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以                 (填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是       (填字母)。
a.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1
b.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示,則:

①0~4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)=        mol·L-1·min-1。
②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=     (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值),CO的轉(zhuǎn)化率=         。
③在800℃時(shí),若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2012年11月16日,5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi),經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查,5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO+HbO2O2+HbCO,實(shí)驗(yàn)表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的,也可造成人的智力損傷。已知t ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2 mol·L-1,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的,則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L-1。
(2)有如下三個(gè)與CO相關(guān)的反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1,平衡常數(shù)K1
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2,平衡常數(shù)為K2
H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3,平衡常數(shù)為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下:

T/℃
 
K1
 
K2
 
K3
 
700
 
1.47
 
2.38
 
0.62
 
900
 
2.15
 
1.67
 
 
 
 
請回答下列問題:
①Q(mào)1、Q2、Q3的關(guān)系式:Q3=________。
②K1、K2、K3的關(guān)系式:K3=________,根據(jù)此關(guān)系式可計(jì)算出上表中900 ℃時(shí),K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。可進(jìn)一步推斷反應(yīng)H2(g)+CO2(g)??CO(g)+H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),Q3________0(填“>”、“<”或“=”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動(dòng),可采取的措施有________。
A.縮小容器體積      B.降低溫度  C.使用催化劑       D.設(shè)法增加H2O(g)的量
E.升高溫度
(3)在一定條件下,使CO和O2的混合氣體13 g充分反應(yīng),所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重7 g,則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ,△H     0(填“>”“<”或“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1,C的物質(zhì)的量為         mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
            ,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為              ;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為       (填正確選項(xiàng)前的字母);
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是         。(填字母)
A.△H>0,△S>0        B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0        D.△H<0,△S>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                     。
(3)溫度降低,平衡常數(shù)K         (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為         mol·L1·min1。

(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.將H2O(g)從體系中分離
D.再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

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同步練習(xí)冊答案