Question

下列離子方程式書寫不正確的是

1. A.
   用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H⁺H₂↑+Cu²⁺
2. B.
   NaOH溶液與足量的Ca（HCO₃）₂溶液反應：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O
3. C.
   等物質的量的FeBr₂和Cl₂在溶液中的反應：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   氨水吸收少量的二氧化硫：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

Answer 1

B
分析：A．陽極上Cu失去電子，陰極氫離子得電子；
B．NaOH完全反應，反應生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
C．等物質的量的FeBr₂和Cl₂在溶液反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
D．反應生成亞硫酸銨和水．
解答：A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H⁺H₂↑+Cu²⁺，故A正確；
B．NaOH溶液與足量的Ca（HCO₃）₂溶液反應的離子反應為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．等物質的量的FeBr₂和Cl₂在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正確；
D．氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，題目難度中等．