Question

（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。

（1）寫出H的化學式：              、C的電子式：                         。
（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：                               。
（3）寫出L→M的化學方程式：                                           。
（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的             （填選項字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

Answer 1

（1）Cl₂          （2）Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O
（3）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃    （4）A

試題分析：根據(jù)題意可知A的Fe;B是H₂O;D是Fe₃O₄;E是H₂;H是Cl₂；I是HCl；C是Na₂O₂；Na₂O₂與水反應得到G：NaOH和F：O₂；Fe₃O₄與HCl發(fā)生反應得到FeCl₂、FeCl₃; FeCl₂與Cl₂發(fā)生反應得到FeCl₃；FeCl₃與Fe發(fā)生反應得到FeCl₂．因此J是FeCl₃;K是FeCl₂。NaOH和FeCl₂發(fā)生反應得到Fe(OH)₂和NaCl．根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知L是Fe(OH)₂；Fe(OH)₂與氧氣在水存在下發(fā)生反應：4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃。故M是Fe(OH)₃。NaOH與FeCl₃也能發(fā)生反應得到Fe(OH)₃，同時還產(chǎn)生NaCl。（1）H是Cl₂；C Na₂O₂的電子式是；（2）根據(jù)離子方程式書寫的原則，D Fe₃O₄與HCl溶液發(fā)生反應的離子方程式：Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O;（3）Fe(OH)₂→Fe(OH)₃的化學方程式是：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃；（4）檢驗FeCl₃中的陽離子時，A．若加入Fe粉 或Al粉等活潑金屬單質(zhì)時，都會使溶液中的Fe³⁺變?yōu)镕e²⁺，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。因此不能選擇Fe粉來檢驗，錯誤。B．加入NaOH溶液，會發(fā)生沉淀反應，產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)₃沉淀。可以鑒別。正確。C．加入KSCN溶液，會發(fā)生顯色反應：Fe³⁺+3SCN^—=Fe(SCN)₃,溶液變?yōu)檠�紅色。因此可以作鑒別試劑。正確。故選項為A。