Question

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷：

（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是________，正極材料是________。

（2）工作時(shí)正極反應(yīng)為________________________________。

（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極；電流方向從________極流向________極。（填正，負(fù)）

Answer 1

【答案】（1）Pb；PbO2（2）PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O （3）增大（4）負(fù)；正；負(fù)

【解析】

試題分析：（1）鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極材料是Pb，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則正極材料是PbO2。

（2）工作時(shí)正極二氧化鉛得到電子轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O。

（3）工作時(shí)消耗硫酸，氫離子濃度降低，則電解質(zhì)溶液的pH增大；

（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極；電流方向從正極流向負(fù)極。