將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　　）
A、2 mol/L NaOH的溶液
B、2 mol/L MgSO4的溶液
C、2 mol/L H2SO4的溶液
D、FeCl3溶液
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)及所加物質(zhì)的性質(zhì)分析，膠體和電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）3沉淀能溶于強酸．
解答： 解：能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體．
A、氫氧化鈉能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故A錯誤；
B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故B錯誤；
C、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正確；
D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，主要考查了膠體的聚沉、沉淀的溶解等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是（　　）
A、Na+、OH-、K+、HCO3-
B、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C、Fe3+、Cl-、H+、I-
D、Al3+、SO42-、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯電流的是（　�。�
A、
    稀硫酸
B、
   NaCl溶液
C、
   稀鹽酸        稀鹽酸
D、
       乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：3A（g）?B（g）+2C（g）+D（s）在VL密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
（1）單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成n mol A
（2）單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成3nmol A
（3）化學反應速率：3V（A正）=2Vc（理）
（4）混合氣體的壓強不再改變
（5）混合氣體的密度不再改變．
A、（1）（3）（4）
B、（2）、（5）
C、（2）（3）（4）
D、（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水電離的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、在pH=1溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、NH4+、Ba2+、OH-
B、H+、Cl-、ClO-
C、Fe3+、Cl-、Ag+
D、Na+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

若不斷地升高溫度或在一定條件下，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A、氫鍵；氫鍵；極性鍵
B、氫鍵；范德華力；非極性鍵
C、氫鍵；極性鍵；范德華力
D、范德華力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液可能不呈中性的是（　　）
A、[H+]=1×107mol/L的溶液
B、[NH4+]=[Cl]的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、NaBr溶液
D、[OH]=[H+]=1×106mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

很多化學物質(zhì)在生活中扮演非常重要的角色，請根據(jù)給出的生物作用及生活中的用途進行推斷，寫出物質(zhì)的化學式：
（1）某金屬離子是組成血紅蛋白的重要元素，缺少它易造成貧血癥，該金屬是
 
；
（2）它是最輕的金屬，用它制作的電池具有質(zhì)量輕、電壓高、貯存壽命長、工作效率高的優(yōu)點，它是
 
；
（3）它是一種復鹽，可以用作凈水劑，炸油條時也必不可少，它是
 
；
（4）“發(fā)明大王”愛迪生，在發(fā)明電燈過程中經(jīng)歷了無數(shù)次的失敗，但他毫不氣餒，終于發(fā)現(xiàn)了用一種高熔點的金屬作燈絲，給人類帶來了光明．此金屬為
 
；
（5）此金屬制成的餐具不能長期存放酸性或堿性食品，大量攝入它的離子易造成老年癡呆癥，它是
 
．

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