電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖,________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。
AgNO3—HNO3溶液
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出電極反應(yīng)式:陰極________________,陽(yáng)極________________。
②當(dāng)生成1 mol Cr(OH)3時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為_(kāi)_______mol。
③電解過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成,原因是___________________________。
(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。
電源正極為_(kāi)_______(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為_(kāi)_______g。
(1)a NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
(2)①2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+、6、坳(yáng)極生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+,陰極H+放電,隨著溶液中的酸性下降,使Fe3+的水解平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀
(3)①A 2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-、14.4
解析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)。
(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為 。
(2)銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。
(3)若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計(jì)算導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 mo1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正極、負(fù)極,并寫(xiě)出電極反應(yīng)。
正極反應(yīng) ;
負(fù)極反應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,其中鹽橋?yàn)榄偰z飽和KNO3鹽橋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 ( )
(1)電極X的材料是________,電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的________極,寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式:
銀電極:_________________________________________________;
X電極:___________________________________________________。
(3)外電路中,電子是從________電極流向________電極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______,總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________________。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)、趶腁極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)、鄯磻(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。
③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
______________________________________________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)______________________________________
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)______________________________________
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);②通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,電子電荷為1.60×10-19 C)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高,廢棄物少。
(1)上述反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是 [選填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]
(2)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為: ;
固體廢棄物CaSiO3可用于 。
(3)反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行,其原因是 。
(4)CH3OH可用作燃料電池的燃料,在強(qiáng)酸性介質(zhì)中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(5)指出(VI)這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義
(6)寫(xiě)出由P→H3PO4有關(guān)反應(yīng)式
①
②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn),為此每年國(guó)家損失大 量 資金.請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理,在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕,在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。
①分別寫(xiě)出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式:
, 。
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)趫D1虛線(xiàn)框內(nèi)所示
位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向。
③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式 。
(2)工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是(寫(xiě)元素名稱(chēng)) ,B電極的電極反應(yīng)式是 ,
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱(chēng)量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為 mol 。
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)K時(shí),觀(guān)察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
甲池 乙池 丙池
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為_(kāi)_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。
(3)當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時(shí)間后,斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.Cu | B.CuO | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 |
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