Question

在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂進行可逆反應(yīng)：
2SO₂（l）+O₂（l）2SO₃（l），2min后測得O₂的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了

0.8mol

，SO₃的物質(zhì)的量增加了

0.8mol

；
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O₂）=

0.1mol/（L．min）

；
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO₃）=

0.2mol/（L．min）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，利用O₂反應(yīng)的物質(zhì)的量計算SO₂減少的物質(zhì)的量和SO₃增加的物質(zhì)的量；
（2）利用平均化學反應(yīng)速率公式計算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）利用同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比與計量數(shù)之比之間的關(guān)系計算三氧化硫的化學反應(yīng)速率．

解答：解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g），
反應(yīng)開始       3mol      2mol         0
2min后                   1.6mol
反應(yīng)         0.8mol      0.4mol       0.8mol
故答案為：0.8mol；0.8mol
（2）由（1）知，△n（O₂）=0.4mol，V（O₂）=

△n

V△t

=

0.4mol

2L2min

=0.1mol/（L．min）
故答案為：0.1mol/（L．min）
（3）同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（O₂）：V（SO₃）=0.1mol/（L．min）：V（SO₃）=1：2
V（SO₃）=0.2 mol/（L．min）
故答案為：0.2 mol/（L．min）

點評：本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，側(cè)重考查學生對有關(guān)反應(yīng)速率計算的掌握程度；根據(jù)同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，是解（3）題的關(guān)鍵．