12．已知Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色C中無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．（填A(yù)．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）依據(jù)二氧化硫的還原性、氧化性解答；
（3）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來解答；
（4）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，可以采用氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
 （2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；二氧化硫具有氧化性，能氧化硫離子生成單質(zhì)硫，C中無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁；
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；還原性；氧化性；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
（4）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，可以采用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；
故答案為：NaOH；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

點評 本題為實驗習(xí)題，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實驗，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　　）
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．該可逆反應(yīng)達平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動
D．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這說明維C是（　�。�
A．電解質(zhì)B．氧化劑C．還原劑D．膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B．實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)欲用Cu與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2，并通過一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對發(fā)黃的小麥秸稈進行漂白，設(shè)計裝置如圖所示，請完成下列問題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A部分裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中裝有濃硫酸，作用是除去混合氣體中的水蒸氣．
（3）C部分的燃燒管中放有銅絲網(wǎng)，作用是除去氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實驗設(shè)計意圖，應(yīng)觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，E中應(yīng)裝有NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去水蒸氣．
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是有色布條不褪色．
（3）氯氣有毒，通常要用氫氧化鈉溶液對尾氣進行吸收處理．請畫出裝置圖（填在圖方框內(nèi)），并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用如圖所示的裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為：圓底燒瓶，Z溶液為：品紅
（2）實驗裝置連接順序應(yīng)為：A接C，D接B；
（3）若Y為足量的氫氧化鈉，則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡時K增大的是B（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度
（3）8分鐘內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol Fe、
2mol CO2		4mol FeO、
3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）c1c2
CO2的體積分數(shù)φ1φ2
體系壓強（Pa）p1p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
①下列說法正確的是AB．
A．p1＜p2   B．φ1=φ2 C．2c1=3c2   D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、α2=33.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）  正反應(yīng)放熱在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案