Question

【題目】（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

（2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：_____________；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。

（4）Fe(OH)2在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，下列說法中錯誤的是________(填字母)。

A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】 抑制Fe3＋水解 Fe2O3 －824.35 kJ/mol B

【解析】

（1）固體、純液體不計入平衡常數(shù)表達(dá)式；

（2）FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；加熱促進(jìn)氯化鐵水解，氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，蒸發(fā)溶液，氯化氫揮發(fā)；

（3）根據(jù)蓋斯定律計算2Fe(s)＋O2(g)== Fe2O3(s)的ΔH；

（4）該反應(yīng)在常溫下易于進(jìn)行，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的化合反應(yīng)；

（1）平衡常數(shù)是各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不計入平衡常數(shù)表達(dá)式，Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ；

（2）鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸抑制鐵離子水解；

氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，蒸發(fā)溶液，氯化氫揮發(fā)，得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；

（3）①Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，②×- ①得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH=－393.5 kJ/mol ×-234.1 kJ/mol=－824.35 kJ/mol；

（4）A．Fe(OH)2在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)后氣體體積減小，該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)前后鐵元素、氧元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；