2．配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量4g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中；④接著將容量瓶振蕩混勻，然后加蒸餾水至液面接近刻度1cm～2cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加 蒸餾水至刻度線．其中正確的是（　�。�
A．①②③B．④⑥C．②④⑤D．②⑤

分析 依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作結(jié)合托盤天平、容量瓶使用方法及注意事項解答．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻等；
①氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量，故錯誤；
②往燒杯中加入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解，故正確；
③容量瓶為精密儀器，不能盛放過冷或者過熱液體，所以溶解后，應待溶液冷卻到室溫，再將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中，故錯誤；
④接著將容量瓶振蕩混勻，然后加蒸餾水至液面接近刻度1cm～2cm處，故正確；
⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切，操作正確，故正確；
⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水，故錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶使用方法及注意事項，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�
A．玻璃、綠礬B．液氨、汽油
C．干冰、含鎂60%的氧化鎂D．植物油、空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在100kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．①鋅片上發(fā)生的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L•min）；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)
K=1.25．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有以下幾種物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤純蔗糖
⑥BaSO4固體 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)可以導電的是④⑧；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑧；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦；
（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導電的是①②③⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，如果電流計偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細，符合這種情況的是（　�。�
A．a是鋅，b是銅，c是硫酸溶液B．a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C．a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液D．a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同溫度同濃度的下列四種溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小順序正確的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設計了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應的離子方程式和化學方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．
（5）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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