Question

下列圖象表達正確的是（　　）

• A、
  如圖表示25℃時，用0.1 mol?L^-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液
• B、
  如圖表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
• C、
  如圖表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
• D、
  如圖表示適當升高稀硫酸的溫度

Answer 1

分析：A、根據(jù)NaOH在滴定開始時的pH、以及滴定終點發(fā)生突躍來判斷；
B、根據(jù)原電池可加快化學反應速率，氫氣的質量由鋅粉的質量決定；
C、根據(jù)向CaCl₂與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續(xù)與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀；
D、根據(jù)硫酸為強電解質，在溶液中已經(jīng)完全電離分析．

解答：解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；
B、鋅粉與硫酸銅反應生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構成了原電池，加快了化學反應速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，故B錯誤；
C、向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，開始加入Na₂CO₃時先和鹽酸反應，沒有沉淀生成，圖象符合，故C正確；
D、硫酸屬于強電解質，在溶液中已經(jīng)完全電離出硫酸根離子和氫離子，升高溫度，溶液中的氫離子濃度不變，溶液的pH不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以圖象與中和滴定、化學反應的先后順序、原電池對化學反應速率的影響來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律即可，本題難度中等．