【題目】某同學(xué)以廢舊鋁制易拉罐為原料制備Al(OH)3其流程如圖:
(1)“酸溶”時(shí),增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將___(填“增大”或“減小”)。
(2)氣體X是___(填“H2”或“CO2”)。
(3)一定條件下,將1molN2和3molH2置于lL密閉容器中合成NH3,10min后測(cè)得H2為l.2mol,則用H2表示該反應(yīng)的速率為___molL-1min-1。
(4)氫氧化鋁是___(從性質(zhì)上分類)氫氧化物,它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
【答案】增大 H2 0.18 兩性 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】
鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。
(1)增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率,“酸溶”時(shí),增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將增大(填“增大”或“減小”)。故答案為:增大;
(2)鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,氣體X是H2(填“H2”或“CO2”)。故答案為:H2;
(3)氫氣的反應(yīng)速率V(H2)===0.18molL-1min-1。故答案為:0.18;
(4)氫氧化鋁是兩性(從性質(zhì)上分類)氫氧化物,它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。故答案為:兩性;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1___ΔH2(填“>”“<”或“=”,下同)。
(2)相同條件下,1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。
(3)已知P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=-17kJ·mol-1,比較下列反應(yīng)中ΔH的大。ΔH1___ΔH2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水,放出的熱量___114.6kJ。
(5)已知:28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下,完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g),吸收了akJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1984年,北京地壇醫(yī)院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑,此試劑后被命名為“84消毒液”。工業(yè)上,將氯氣通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列說法不正確的是
A.“84消毒液”的有效成分是NaClO
B.“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張
C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2
D.“84消毒液”久置失效,只涉及到氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是
A. 原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z
B. 同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C. 若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol
D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為2︰1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1) 常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為__________。
(3) 體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。
(4) 已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。請(qǐng)回答下列問題:
(1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量_________ g。
(2)有以下儀器:①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器_________(填序號(hào)),還缺少的儀器是_________。
(3)定容的具體操作方法是:________
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用__________ mL量筒最好。
(5)配制過程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
③定容時(shí)俯視刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
⑥量取濃硫酸時(shí),仰視量筒刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2,溶液pH減小
C.加入NaOH固體,減小D.升高溫度,平衡常數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下,若溫度升高,K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。
(3)25 min時(shí),加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極電解100mL的氯化鈉溶液,當(dāng)電路中通過1mole-時(shí),陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為5:3,則原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為( )
A.4B.2C.1D.5
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com