Question

【題目】某化學實驗室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是_______。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為_____________________。

（5）右圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為_______，溫度較高時MgCO3·3H2O發(fā)生轉化的化學方程式為_______________________________。

Answer 1

【答案】升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3將Fe2+氧化為Fe3+ ，便于除去KSCN溶液MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3293K~313K（313K以下也可）MgCO3·3H2O =Mg5 (OH)2 (CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O

【解析】

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等，酸溶時廢渣中主要成分是碳酸鎂和硅酸鎂，發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、 MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 ；（2）溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去；（3）①檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是K3[Fe(CN)6]溶液；②萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe的最佳試劑是KSCN溶液；（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3。根據(jù)氫氧化鋁的溶度積常數(shù)可知當鋁離子濃度是1×10-6mol/L時，氫氧根的濃度是，又因為pH＝8.5時，Mg(OH)2開始沉淀，所以應調節(jié)pH的范圍為5.0＜pH＜8.5；（5）根據(jù)圖像可知超過313K時碳酸鎂晶體會發(fā)生化學變化，所以干燥時需控制溫度范圍為293K～313K，溫度較高時MgCO3·3H2O發(fā)生轉化生成Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，反應的化學方程式為5MgCO3·3H2OMg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O。