Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
• B、100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
• C、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
• D、在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），則Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)與非電解質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，SO₂、NH₃屬于非電解質(zhì)；
B.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為1mol/L，二者等體積混合NaOH有剩余；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
D．結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)．

解答： 解：A．氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，SO₂、NH₃屬于非電解質(zhì)，它們的水溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)不是Cl₂、SO₂、NH₃，故A錯誤；
B.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為1mol/L，二者等體積混合NaOH有剩余，則混合溶液呈堿性，故B正確；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，所以在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），則Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)的判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化、鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來分析解答，易錯選項(xiàng)是C，所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)．