(2013?湖南模擬)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O2->Na+>Al3+
O2->Na+>Al3+

(2)⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3

(3)由表中①④元素的原子按1:1組成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為(填序號)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(4)圖中 A~F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì),C為雙原子分子組成的單質(zhì),E能使品紅溶液褪色.
①F的電子式為

②實(shí)驗(yàn)測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
2:1
2:1

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.
①下列關(guān)于D的說法正確的是
bc
bc
(填字母).
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽極反應(yīng)式是
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
分析:由元素在周期表中的相對位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl,
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越;
(2)非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng);
(3)分解過氧化氫通?梢杂枚趸i、氯化鐵作催化劑;
(4)Ⅰ、若B為黃色固體,且是單質(zhì),則B為S;A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì),則A為氫氣;C為雙原子分子組成的單質(zhì),E能使品紅溶液褪色,E含有硫元素,故E為二氧化硫,C為氧氣;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為硫化氫、F為水,據(jù)此解答;
Ⅱ、若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,含有鈉元素,故D為過氧化鈉;組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則C為碳;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉,據(jù)此解答.
解答:解:由元素在周期表中的相對位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl,
(1)O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2->Na+>Al3+,故答案為:O2->Na+>Al3+;
(2)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性HClO4>H2SO4>H2SiO3,故答案為:HClO4>H2SO4>H2SiO3;
(3)分解過氧化氫通?梢杂枚趸i、氯化鐵作催化劑,故答案為:ad;
(4)Ⅰ、若B為黃色固體,且是單質(zhì),則B為S;A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì),則A為氫氣;C為雙原子分子組成的單質(zhì),E能使品紅溶液褪色,E含有硫元素,故E為二氧化硫,C為氧氣;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為硫化氫、F為水,
①F為水,分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對,電子式為,
故答案為:;
②發(fā)生反應(yīng)H2+S=H2S,SO2+2H2S=3S+2H2O,S+O2=SO2,由方程式可知二氧化硫與硫化氫為1:2,生成1mol二氧化硫需要1mol氧氣,生成2mol硫化氫需要2mol氫氣,故參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,
故答案為:2:1;
Ⅱ、若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,含有鈉元素,故D為過氧化鈉;組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則C為碳;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉,
①a.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,不屬于化合反應(yīng),故a錯誤;
b.過氧化鈉中氧元素為-1價,處于中間價態(tài),過氧化鈉既有氧化性,又有還原性,故b正確;
c.過氧化鈉屬于離子化合物,過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵,既含離子鍵,又含非極性共價鍵,故c正確;
d.過氧化鈉不是堿性氧化物,故d錯誤;
故答案為:bc;
②用惰性電極將碳酸鈉的飽和溶液進(jìn)行電解,實(shí)質(zhì)為電解水,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子在陽極放電,則陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑,
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑.
點(diǎn)評:本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用、無機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語、電解原理、元素化合物性質(zhì)等,難度不大,掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?湖南模擬)某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為:,下列有關(guān)R的說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?湖南模擬)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理.
(1)提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t.該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為
Mg(OH)2
Mg(OH)2

猜測2:白色不溶物可能為MgCO3
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2].
(2)設(shè)計定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:
實(shí)驗(yàn)序號  實(shí)驗(yàn)  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論 
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃  能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰   ①氣體成分為
氫氣
氫氣
 實(shí)驗(yàn)Ⅲ ②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸

 
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

 
白色不溶物可能含有MgCO3 
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液  產(chǎn)生白色沉淀  ④溶液中存在
CO32-
CO32-
 
(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物,設(shè)計定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:

稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中.實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:
Mg(OH)2(CO32或2MgCO3?Mg(OH)2
Mg(OH)2(CO32或2MgCO3?Mg(OH)2

(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:
NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子,鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2?2MgCO3,則H+、OH-、CO32-的濃度均減小,促使上述兩平衡均向右進(jìn)行
NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子,鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2?2MgCO3,則H+、OH-、CO32-的濃度均減小,促使上述兩平衡均向右進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?湖南模擬)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4:1:4時,實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?湖南模擬)25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( 。

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