Question

15．室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 由水電離出的c（H⁺）：①=②=③=④
• B． 將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②
• C． 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H₂的物質(zhì)的量最大
• D． 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析 A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計算水電離的氫離子濃度．
B、根據(jù)電解質(zhì)的強弱判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷溶液的體積．
C、先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，當所取溶液體積相同時，判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量相對大小從而判斷生成氣體的多少．
D、根據(jù)電解質(zhì)的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大�。�

解答 解：A、①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H⁺）：①=②=③=④，故A正確；
B、氨水是弱堿只有部分電離，所以C（NH₃．H₂O）＞C（OH^-），氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中C（HCl）=C（H⁺），C（NH₃．H₂O）＞C（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：①最大，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后PH值相對大小的比較等知識點，易錯選項是A，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離．