【題目】現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（ ）

A. 41B. 84C. 125D. 209

【答案】A

【解析】

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示的質子數(shù)，左上角代表質量數(shù)。質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，核外電子數(shù)等于質子數(shù)，所以該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209－84－84＝41.答案是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ中的CuCl2﹣中銅元素的化合價為 ， 傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點是要消耗大量的熱能以及（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業(yè)可采取的措施是 ， 反應Ⅰ生成12gFeS2轉移的電子數(shù)為 ．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為 ， 一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是 ．
（4）工業(yè)上煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時為了降低含碳量，該過程中主要反應的化學方程
式是 ． 工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ．
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變成

A．白、紅、白 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構的說法中正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B. 1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為NA

C. 離子化合物中一定不含有共價鍵

D. 離子化合物中只存在陰、陽離子之間的吸引作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是（ ）
A.鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池
C.此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D.電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述中合理的是（ ）
A.在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.太陽能電池是把太陽能轉化為內能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NO2被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和氧化反應的NO2的物質的量之比為（ ）

A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極反應式為
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol
（3）下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B.燃燒反應必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg

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