Question

將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是（　　）

• A、（m-16）g
• B、（m+16）g
• C、（m-32）g
• D、16g

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質(zhì)量．

解答： 解：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，
Fe₂O₃、CuO或FeO與鹽酸反應分別生成FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂，
根據(jù)化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe₂O₃、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂中氯離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相等，
即2n（O^2-）=n（Cl^-）=2mol，則Fe₂O₃、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n（O^2-）=

1

2

n（Cl^-）=2mol×

1

2

=1mol，
金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，
則Fe₂O₃、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg-16g=（m-16）g，
根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是（m-16）g，
故選A．

點評：本題考查了混合物的計算，題目難度不大，明確金屬氧化物中氧元素與對應的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學計算中的應用．