Question

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka＝1.8×10－5	Kal＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（______）

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。

Answer 1

【答案】 a BD 大于 稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大 9.9×10－7

【解析】(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可以知道，酸性由強到弱的順序為:，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，所以pH由小到大排列順序是a<d<c<b，正確答案: a<d<c<b 。

(2) 0.1mol·L－1CH3COOH溶溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子物質的量增大,濃度減小，酸性減弱；氫離子濃度減小， A錯誤；加水稀釋過程中,氫離子物質的量增大,醋酸分子物質的量減小，所以增大，B正確；水的離子積常數(shù)不變，C錯誤；醋酸溶液加水稀釋時酸性減弱,氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，所以c(OH－)/c(H＋)增大，D正確；醋酸的電離平衡常數(shù)不變，E錯誤；正確答案:BD。

(3) pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸；正確答案:大于；稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大。

（4） CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(CH3COO-)- c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7；正確答案:9.9×10-7。