Question

向盛有足量A的體積不變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A、混合氣體的密度不再變化時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

  c4(c)?c(D)

  C2(B)

• C、若保持體積一定，當溫度升高時，平衡常數(shù)增大，θ小于45°
• D、該條件下，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A．混合氣體的密度ρ=

m

V

，體積不變；
B．注意A為固體；
C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動；
D．由圖可知，達平衡時B、C的物質(zhì)的量相等，以此來計算B的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A．A為固體，其它物質(zhì)都為氣體，若反應(yīng)不平衡時，氣體總質(zhì)量m是變化的，體積V不變的，混合氣體的密度ρ=

m

V

是變化的，若混合氣體的密度不再變化時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．注意A為固體，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式中不代入A物質(zhì)，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

c4(c)?c(D)

C2(B)

，故B正確；
C．當升高溫度時，平衡正向移動，則C的物質(zhì)的量增大，由圖可以看出，圖中θ＞45°，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標含有及隱含平衡時的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學反應(yīng)速率及化學平衡的影響因素來解答．