原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為 32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。請回答下列問題:

(1) X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_______ (用元素符號表示)。

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為 _______。

(3) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:

①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______ ;

②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______;

(4) 由X,Y,Z,W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。 過一段時間白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色;b.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。

①B的化學(xué)式為_______

②B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______

 

【答案】

(8分) (1)  S> N > O >H (2分) ;

(2)  3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O  (1分);

(3)①  NH4++OH-NH3↑+H2O   (1分);

② SO32-+2H+ =H2O+SO2↑(1分);

(4)①(NH42Fe(SO42·6H2O (2分) ;

②c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) >c(OH-) (1分)

【解析】

試題分析:原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素。

(1) X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,依據(jù)元素周期律分析,原子半徑由大到小的排列順序是S> N > O >H。

(2)和銅反應(yīng)的酸一般是濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸,由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸為稀硝酸,稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O。

(3) ①與NaOH濃溶液反應(yīng)生成氣體的A物質(zhì)中含有銨根,故加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O。

②A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng)說明A中含有具有還原性的離子,故A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+ =H2O+SO2↑。

(4)①B能與濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體,說明B中含有銨根離子,過一段時間白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色,說明B中含有亞鐵離子。另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解,說明B中含有硫酸根離子,再結(jié)合式量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結(jié)晶水,故B的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42·6H2O。①B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) >c(OH-)。

考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系

點(diǎn)評:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系、常用化學(xué)用語,明確Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵,難度不大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族.
(1)Y元素是
(填元素名稱).
(2)由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
(填“離子鍵”“共價鍵”).
(3)解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
(用方程式表示).
(4)某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成,取該物質(zhì)配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,該物質(zhì)的分子式為
NaNO2
NaNO2

(5)分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B,A和B都能和堿反應(yīng),A還能和酸反應(yīng),A和B之間也能以物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng).
寫出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(6)Y2X4是一種可燃性的液體,其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分.3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ(25℃),請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1

Y2X4-空氣燃料電池(DHFC)是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的NaOH溶液.其工作原理如圖:

Y2X4-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)化合物甲由元素X與Y組成,1mol甲含18mol電子,請寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
;
(3)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng),最多可生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素.已知:①X可分別與Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共價化合物;②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物.
請回答:
(1)Z2Y的化學(xué)式是
Na2O
Na2O

(2)W的原子電子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5

(3)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞試液的ZW飽和溶液,
C(I)、C(II)為多孔石墨電極.接通S1后,C(I)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成.一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).此時:C(I)電極的名稱是
負(fù)極
負(fù)極
_(填“正極”或“負(fù)極”);C(II)電極的反應(yīng)式是
Cl2+2e-=2Cl-
Cl2+2e-=2Cl-

(4)銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置為
 
;寫出Y的元素符號:
 

(2)由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物,A在一定條件下可以分解成B,B分子的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)一定條件下,Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體(已知:n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

②又知D既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
 

(5 )X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體,N極通入Z的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素.其中Y、W位于同一主族,Z、W位于同一周期,Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素,X的最外層電子數(shù)與Z相同,但X為非金屬元素.請回答下列問題:
(1)Y、Z的元素符號分別是
 
、
 

(2)Z2W的電子式是
 

(3)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

(4)Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是:
 
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