Question

【題目】合金應(yīng)用廣泛，鎳銅是重要的合金元素，如鑭鎳合金、銅鎳合金、鋁鎳合金等。

基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為______，K和Cu屬于同一周期，金屬K的熔點(diǎn)比金屬Cu______填“高”或“低”，原因是______。

在溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物。

、N、O、Ni的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______；

SO42-中S原子的雜化類型是______。

SO42-與互為等電子體的分子的化學(xué)式寫出一種即可______；

工業(yè)上，采用反應(yīng)提純粗鎳。推測(cè)晶體中存在的作用力有______。

非極性鍵極性鍵范德華力離子鍵配位鍵

鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個(gè)在體心外，其余都在面上。該合金中鑭原子和鎳原子的個(gè)數(shù)比為______。

鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知：鋁鎳合金的密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距為______。

Answer 1

【答案】 低 K的原子半徑大，價(jià)電子數(shù)少，金屬鍵較弱 雜化 bce 1：5

【解析】

是29號(hào)元素，處于第四周期IB族，屬于過渡元素，外圍電子包括最外層電子與3d電子；原子半徑越大、價(jià)電子越少，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點(diǎn)越低；

非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，它們的電負(fù)性均大于氫元素的；

中S原子孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目；

中含有5個(gè)原子、32個(gè)價(jià)電子，平均價(jià)電子數(shù)目為，其等電子體的分子只能是價(jià)電子為7個(gè)4個(gè)原子與價(jià)電子為4個(gè)1個(gè)原子形成的分子；

晶體沸點(diǎn)很低，屬于分子晶體，分子之間存在范德華力，晶體中Ni與CO形成配位鍵，CO中原子之間形成極性鍵；

鎳原子除了1個(gè)在體心外，其余都在面上，La處于晶胞頂點(diǎn)，均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，確定原子數(shù)目之比；

處于體對(duì)角線上的Al、Ni原子之間距離最近，二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積，晶胞體積開三次方得到晶胞棱長(zhǎng)。

是29號(hào)元素，處于第四周期IB族，外圍電子排布式為：，K的原子半徑大，價(jià)電子數(shù)少，金屬鍵較弱，故金屬K的熔點(diǎn)比金屬Cu的低，故答案為：；低；K的原子半徑大，價(jià)電子數(shù)少，金屬鍵較弱；

非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，它們的電負(fù)性均大于氫元素的，故電負(fù)性：，故答案為：；

中S原子孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目，S原子雜化方式為：雜化，故答案為：雜化；

中含有5個(gè)原子、32個(gè)價(jià)電子，平均價(jià)電子數(shù)目為，其等電子體的分子只能是價(jià)電子為7個(gè)4個(gè)原子與價(jià)電子為4個(gè)1個(gè)原子形成的分子，可能的等電子體分子式為：等，故答案為：；

晶體沸點(diǎn)很低，屬于分子晶體，分子之間存在范德華力，晶體中Ni與CO形成配位鍵，CO中原子之間形成極性鍵，沒有非金屬性與離子鍵，故答案為：bce；

鎳原子除了1個(gè)在體心外，其余都在面上，晶胞中Ni原子數(shù)目，La處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中La原子數(shù)目，該合金中鑭原子和鎳原子的個(gè)數(shù)比為1：5，故答案為：1：5；

處于體對(duì)角線上的Al、Ni原子之間距離最近，二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，晶胞中Al原子數(shù)目、Ni原子數(shù)目，故晶胞質(zhì)量，晶胞體積，晶胞棱長(zhǎng)，故鎳、鋁的最短核間距，

故答案為：。