C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為           ;
(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是         ;
(3)已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)         ;(寫出2條即可)
(4)已知:

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)(K)
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度(K)
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答:
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是           
②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是        ;
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)     ;
(5))用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角   120°(填“>”“<”或“=”)。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學(xué)式為       ,每個(gè)Ba2+與    個(gè)O2-配位。

(1)[Ar]3d104s24p2
(2)Sn
(3)熔沸點(diǎn)較高,硬度較大
(4)①CH4和SiH4比較,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,故沸點(diǎn)高,而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
②分解破壞的均為共價(jià)鍵,C-H的鍵能大于Si-H的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能;HF。
(5)<
(6)PbBaO3    12

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第        周期第        族;W的原子半徑比X的
                     (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是                     ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
(5)工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空:
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為        ,屬于        晶體
②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          (填具體的微粒符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)以及獎(jiǎng)金,F(xiàn)在,準(zhǔn)晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”,可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。
(1)鐵在周期表中的位置              ,鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          
(2)工業(yè)煉鋁用的原料是       (填A(yù)l2O3或AlCl3),不用另一種的原因是     
                                                               ;
(3)銅在潮濕的空氣中會(huì)生成銅綠,寫出該反應(yīng)方程式
                                                           ;
(4)用電解法制Fe(OH)2沉淀,下列可做電解質(zhì)溶液的是     

A.純凈水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體;E的原子序數(shù)為B的兩倍;A元素的一種核素中不含中子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為             ;ED的電子式為               。
(2)E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 
(3)FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和無色氣體CD,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        ,由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是      (填化學(xué)式)。
(4)A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5 :1 :4 :1形成化合物甲,則甲的化學(xué)式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀,已知該沉淀的Ksp="x" ,則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L(用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題


A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

試回答以下問題
(1)B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較,沸點(diǎn)較高的是   (填化學(xué)式),在水中溶解度較大的是     (填化學(xué)式)
(2)寫出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是(用化學(xué)方程式表示)         。
(3)寫出丙的電子式為      。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)           。
(4)由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁,其外觀與氯化鈉相似,丁的水溶液呈堿性。可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有     
A.氫碘酸和淀粉的混合液                      B.AgNO3溶液
C.甲基橙試劑                                          D.稀硫酸
(5)將光亮的銅絲插入丁溶液中,沒有現(xiàn)象發(fā)生,如用鹽酸酸化,反應(yīng)迅速發(fā)生,銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

N電子層的s軌道或p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素,它們的原子序數(shù)分別為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題


A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體,D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè),F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素,請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是    周期     族。
(2)A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為      。
(3)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂l molB-B吸收167kJ熱量,生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是        

A.B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
B.l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
C.B4與B2互為同素異形體
D.B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式               
(5)以D為陽極,在H2SO4溶液中電解,D表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為           。
(6)在常溫,常壓和光照條件下,B2在催化劑(TiO2)表面與A2C反應(yīng),生成1molBA3(g)和C2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

        T/K
303
313
323
BA3生成量/(10-1mol)
4.3
5.9
6.0
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)用語的書寫,正確的是                                    

A.氯氣的電子式: B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.溴化鈉的電子式: D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37 17Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量,F(xiàn)查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為

A.放熱91.5KJ B.放熱183KJ C.吸熱183KJ D.吸熱91.5KJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案