【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A.用圖甲所示裝置制取少量乙酸乙酯

B.用圖乙所示裝置吸收氨氣防倒吸

C.用圖丙所示裝置驗(yàn)證SO2的漂白性

D.用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

【答案】A

【解析】

A.乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，利用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，圖甲所示裝置可以制取少量乙酸乙酯，A正確；

B.氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水中容易倒吸，用圖乙所示裝置吸收氨氣不能防倒吸；B錯(cuò)誤；

C.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，用圖丙所示裝置驗(yàn)證SO2的是還原性，C錯(cuò)誤；

D.氯化銨受熱易分解，不能用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。

（1）下列關(guān)于吸收SO2過程發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分別表示反應(yīng)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液，測得其pH=0.74。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①寫出該溶液中存在的電離平衡___。

②已知飽和溶液中的SO2有與水反應(yīng)生成H2SO3，求H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步電離和溶液體積的變化，結(jié)果用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示，保留2位有效數(shù)字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反應(yīng)：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作為該反應(yīng)的催化劑，催化過程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反應(yīng)a和b的反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)的速率的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列問題：

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出反應(yīng)a與反應(yīng)b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②測得反應(yīng)3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示(設(shè)混合溶液的體積為兩溶液的體積之和)：則曲線N表示___(填物質(zhì)的名稱)的變化。該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下進(jìn)行，15min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，用SO2表示該反應(yīng)前15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。

③下列敘述能說明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____填字母)。

A.生成1.5molSO2的同時(shí)消耗1molH2SO4

B.反應(yīng)過程中，溶液中的分子總數(shù)不再變化

C.恒溫恒容時(shí)，混合溶液中硫酸的密度保持不變

D.絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B.X與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0

B.在外加電流的陰極保護(hù)法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)與直流電源的負(fù)極相連

C.25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。反應(yīng)中每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4×6.02×l023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊表面已部分被氧化、質(zhì)量為0.77 g的鈉放入10 g水中后，收集到氫氣0.02 g。

(1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是________。

(2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在和的混合液中先加入過量的KI溶液，再加入足量溶液，最后所得沉淀是（ ）

A.、B.、

C.、D.FeS、、S

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同步練習(xí)冊(cè)答案