某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；

該反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為                     。

【解析】從本題的圖形分析中可知，X、Y是隨著反應(yīng)的進(jìn)行（時(shí)間的增加）物質(zhì)的量逐漸減少，與此相反，Z的物質(zhì)的量是隨著反應(yīng)的進(jìn)行（時(shí)間的增加）而逐漸增大，所以X、Y在反應(yīng)方程式的左邊，為反應(yīng)物；而Z在反應(yīng)方程式的右邊，為生成物。X、Y、Z在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)通過其相應(yīng)的速率之比確定。從圖中的數(shù)據(jù)分析可知，用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率分別為：

V（Y）=

V（X）=

V（Z）=。

則V（X）∶V（Y）∶V（Z）=0.075∶0.025∶0.05=3：1：2，

化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z。

[答案]：3X+Y2Z      0.05mol?L－1?min－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
A．金剛石與石墨；   B．淀粉與纖維素； C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F．          G． 
（1）同位素
C
C
；（2）同素異形體
A
A
；（3）同系物
D
D
；（4）同分異構(gòu)體
EF
EF
；（5）同一物質(zhì)
G
G
．
Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BE
BE
（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z

（2）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
、
0.04mol?（L?min）-1
0.04mol?（L?min）-1
．
（3）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率
反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均速率較大
反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均速率較大
（填“大”、“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3X+Y=2Z
3X+Y=2Z
．
（2）不同時(shí)間測得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小關(guān)系為：
②
②
＞
③
③
＞
①
①
（填編號(hào)）．
（3）據(jù)圖知2min時(shí)Y的濃度為：
0.45mol/L
0.45mol/L
；在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來表示，應(yīng)為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，
（1）圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
，反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
，若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)0時(shí)刻與2min時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)之比為
10：9
10：9
．
（2）下列表示該反應(yīng)速率最快的是
B
B

A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
（3）若X、Y、Z均為氣體，下列說法不正確的是
B
B

A．升高溫度，則X的消耗速率會(huì)變快
B．容積不變時(shí)向容器中充入He，氣體的壓強(qiáng)變大，反應(yīng)速率變大
C．增大Y的濃度，X的消耗速率會(huì)變快
D．加入催化劑后，反應(yīng)會(huì)加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）．反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol．L-1．min-1
0.05mol．L-1．min-1
．
（3）．下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B、E
B、E
（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

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