【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 1mol B. 1.5molH2O C. 2mol鐵釘 D. 3mol西瓜

【答案】B

【解析】試題分析:mol表示微觀粒子,B項符合;C、D選項是宏觀物質(zhì),不適合;A選項氫含義不明確,mol后緊跟微粒符號。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04,較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖,同答問題。

(1)加入的試劑x為____y為____;

(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______;

(3)操作(I)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣,請回答下列問題:

(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___

A.O2 B.NO C.H2

(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣,將其配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中,不需要使用的儀器是(填代號)___。

A.燒杯 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.l00mL容量瓶 E.漏斗

(5)某學(xué)生欲試驗氨氣的水溶性,將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中,則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,其主要成分不屬于烴的是( 。
A.汽油
B.甘油
C.煤油
D.柴油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O的說法正確的是(

A.俗稱石堿B.屬于混合物C.屬于溶液D.屬于純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4KJ/mol.請回答下列問題:
(1)表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是(填字母)
a.2v(NH3)>3v(H2)b.c(N2)=c(H2)>c(NH3
c.單位時間內(nèi)有3molH﹣H鍵斷裂,同時有6molN﹣H鍵斷裂
d.恒溫恒容時,容器內(nèi)壓強不變
e.恒溫恒容時,容器內(nèi)混合氣體的彌補不變
(2)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡,既要加快反應(yīng)速率,又要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有(填字母)
a.升高溫度 b.分離出液態(tài)氨氣 c.增加N2濃度 d.增加H2濃度
(3)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5,則NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)表達式為K= , 數(shù)值為
(4)有兩個密閉容器A和B,A容器保持恒容,B容器爆出恒壓,起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體,均發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)3H2(g)+N2(g).則:
①達到平衡所需的時間:t(A)t(B),平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率:a(A)a(B)(填“>”、“=”或“<”).
②達到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣.A中平衡向移動,B中平衡向移動.(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(5)在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2 , 在不同條件下反應(yīng)并達到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)[Ψ(NH3)]隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是(填字母,下同).

a.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p2>p1
b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2
c.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器,分析下列實驗并回答:

如圖1所示,將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后,a、b、c 三個棉球變化如下表(認(rèn)為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________;

棉球

棉球上滴加試劑

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

a

___________

棉球變白,微熱后又恢復(fù)紅色

該氣體具有______性。

b

含酚酞的NaOH 溶液

棉球變?yōu)榘咨?/span>

離子方程式_________

c

__________

棉球變?yōu)榘咨?/span>

化學(xué)方程式___________,該氣體具有_______。

II.通常情況下,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時,生成的白色絮狀沉淀會迅速變?yōu)?/span>_____色,最終變?yōu)?/span>____色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學(xué)方程式_______;

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一: 用不含O2的蒸餾水配制的NaOH 溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。

(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。

(2)生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2NaOH 溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH 溶液。

方法二: 如右圖裝置中,用NaOH 溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)在試管I里加入的試劑是___________。

(2)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管III中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后,檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時,再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色。原因是____________

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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(2)已知:Se+2H2SO4()===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H。SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

____SeO2+____I+____H+===____Se+____I2+____H2O

I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI

配平化學(xué)方程式①,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

(4)實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L1Na2S2O3溶液25.00 mL,所測樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,推測原子半徑最大的鹵素-----砹(At)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A.砹單質(zhì)為有色固體,易溶于有機溶劑;B.HAt十分穩(wěn)定;

C.AgAt為有色的、難溶于水的鹽;D.NaAt易溶于水。

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同步練習(xí)冊答案