5．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）
A．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)冷凝管進(jìn)水的方向是上進(jìn)下出
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

分析 A．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)應(yīng)使冷水充滿冷水；
B．酒精與水混溶；
C．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)防止固體迸濺；
D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用．

解答 解：A．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)應(yīng)使冷凝管充滿冷水，水從下端進(jìn)，故A錯(cuò)誤；
B．萃取劑不能溶于水，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有大量固體剩余時(shí)停止加熱，以防止固體迸濺，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體的燒瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl氣體被完全吸收，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.045 mol/LB．1 mol/LC．0.5 mol/LD．2.24mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號(hào)）
a．CO32-        b．ClO-        c．CH3COO-           d．HCO3-
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：cd；
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$        B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L-1，0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)“操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選  項(xiàng)操    作現(xiàn)    象結(jié)   論
A向無(wú)水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振蕩紫紅色褪去乙醇有氧化性
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行灼燒火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．摩爾是用來(lái)描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量
B．1 mol氯約含有 6.02×1023個(gè)微粒
C．水的摩爾質(zhì)量是它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．1 cm3鐵所含有的鐵原子數(shù)是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是鐵的密度，單位為 g/cm3）

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