Question

【題目】為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究。
【實(shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。
【實(shí)驗(yàn)用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。
鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ.配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅱ.制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL。取25.00 mL待測(cè)液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。
Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3＋的濃度范圍。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯色。
（2）完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有、。
（3）加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？
（4）實(shí)驗(yàn)中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？
（5）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是？
（6）若測(cè)得待測(cè)液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，藥片的質(zhì)量為m ， 則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

Answer 1

【答案】
（1）血紅
（2）分析天平；酸式滴定管
（3）

調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe3＋水解)

（4）

HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液在實(shí)驗(yàn)中是輔助試劑，不必精確量取

（5）

使比色管中色階的顏色差變小，不易觀察

（6）

25.00 mL待測(cè)液中所含藥片的質(zhì)量為 g，鐵元素的質(zhì)量為c mol/L×25×10－3 L×56 g/mol＝1.4c g，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝ ×100%。

【解析】(1)Fe3＋遇SCN－變?yōu)檠�紅色。(2)該實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片需要用到分析天平，取用待測(cè)液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液主要是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性，抑制Fe3＋水解。(4)HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液在實(shí)驗(yàn)中是輔助試劑，不必精確量取，因此量取時(shí)用量筒即可。(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過小，比色管中色階的顏色差變小，不易觀察。(6)25.00 mL待測(cè)液中所含藥片的質(zhì)量為 g，鐵元素的質(zhì)量為c mol/L×25×10－3 L×56 g/mol＝1.4c g，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝ ×100%。