【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖所示:
(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為__________;
(2)A+BC的反應(yīng)類型為_______,A的水溶液與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;C()中手性碳原子所連接的羥基在①②③中酸性最_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)B分子中最多有_______個原子共面,向B的水溶液中滴加濃溴水,現(xiàn)象_______;F在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(4)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______;
(5)在符合下列條件的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))中,核磁共振氫譜有五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____________
①屬于一元酸類化合物;②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基。
(6)已知:,A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。_______
【答案】醛基、羧基 加成反應(yīng) OHC-COOH+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-COONa+Cu2O↓+4H2O 弱 13 產(chǎn)生白色沉淀 +3NaOH→+CH3OH+NaBr+H2O CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC-COOH
【解析】
A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,說明含有醛基和羧基,則A的結(jié)構(gòu)只能為OHC-COOH;根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是。
(1)A所含官能團(tuán)為醛基和羧基;
(2)A到B的過程中A中碳氧雙鍵打開,分別連接苯環(huán)和氫原子,為加成反應(yīng);新制氫氧化銅懸濁液中有過量的NaOH可以與A中羧基反應(yīng),加熱條件下新制氫氧化銅又能氧化A中醛基生成羧基,再和NaOH反應(yīng),所以方程式為OHC-COOH+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-COONa+Cu2O↓+4H2O;C中手性碳原子為②號羥基所連碳原子,①號羥基受苯環(huán)影響酸性較強(qiáng),③號羥基為羧基中的羥基,酸性最強(qiáng),②號羥基酸性最弱;
(3)B為,苯環(huán)上12個原子全部共面,氧氫單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以最多有13個原子共面;苯酚可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成不溶于水的2,4,6三溴苯酚,所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀;F中溴原子在NaOH水溶液發(fā)生水解,酚羥基可以和NaOH反應(yīng),酯基水解生成羧基可以和NaOH反應(yīng),所以反應(yīng)方程式為:+3NaOH→+CH3OH+NaBr+H2O;
(4)C中有羥基和羧基,2分子C可以發(fā)生分子間酯化反應(yīng),可以生成3個六元環(huán)的化合物,則E為;
(5)F為,其同分異構(gòu)體滿足:①屬于一元酸類化合物,所以含有一個羧基;②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基,則另一個取代基為:-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH,核磁共振氫譜有五組峰的為;
(6)對比CH3COOH和OHC-COOH可知,需要將乙酸中的甲基轉(zhuǎn)化為醛基,醛基可以由羥基氧化生成,鹵原子可以水解生成羥基,根據(jù)題目所給信息可知乙酸中的甲基在PCl3/加熱條件下反應(yīng)生成鹵原子,所以合成路線為:CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC-COOH。
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【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中?Х人嵊兄寡饔谩O铝嘘P(guān)于咖啡酸的說法不正確的是
A.咖啡酸的分子式為C9H8O4
B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)
C.1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下約67.2L的CO2
D.不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵
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【題目】某三元羧酸 H3A 在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時,向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液,H3A、H2A、HA2、A3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的 pH 的關(guān)系如 圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該溫度下,H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a
B.若 b=7,加入 20 mL NaOH 溶液時,溶液的 pH<7
C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時,溶液中:c(OH)=3c(H3A)+2c(H2A)+c(HA2)+c(H+)
D.反應(yīng) 2H2AH3A+HA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b
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【題目】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol
A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤
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【題目】常溫下,向20mL0.1molL﹣1的H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點的溶液中:c(Na+)>c(A2)>c(HA)>c(H+)>c(OH)
B.b點的溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)
C.c點溶液的pH>7,是因為此時HA的電離能力小于其水解能力
D.若將0.1molL﹣1的NaOH溶液換成同濃度的氨水,當(dāng)?shù)渭?/span>40mL時,此時溶液的pH>9.85
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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和___(填名稱)反應(yīng)制備。
(2)Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為___。
(3)實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是___,對應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請設(shè)計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+:___。
(5)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,實驗測得n(Fe):n(C1)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___。
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___。
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖(如圖),回答下列問題。
(1)操作Ⅰ中所用的儀器有____。
(2)固體A的成分是___和____。(填名稱);操作Ⅲ是____。
(3)如何檢驗溶液a中主要陰離子____。
(4)回收的銅可以用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后,在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4,然后將所得的溶液經(jīng)過“一系列操作”后得到膽礬。寫出生成CuSO4的化學(xué)方程式:___。
(5)某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液,需要用規(guī)格為___mL的量筒量取___mL的濃硫酸。
(6)配制該溶液的過程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是___(填字母)。
A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,不小心濺出少量硫酸溶液
B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中
C.定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線
D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,仰視量筒的刻度線
E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液
F.稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
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【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是
A.N元素的化合價降低B.NH3被還原
C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑
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【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示:
(1)25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。
(2)95 ℃時水的離子積Kw=__________,cH+==__________
(3)25 ℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。
(4)95 ℃時,若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后,所得溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____。
(5)在曲線B對應(yīng)的溫度下,將pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH=5。請分析其原因:_________________。
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