Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于_______分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_______個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型是_______雜化。
⑵當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于_______晶體。
⑶若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。
Ⅱ．⑴下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類(lèi)型相同的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))
⑵①與N2O互為等電子體的陰離子為_(kāi)_____________（填一種即可）；②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定ClO3－離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。
⑶已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_(kāi)__________。
⑷下圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g/cm3，則緊鄰的鋁原子的半徑為_(kāi)____________cm。（已知=4.04） 
Ⅰ⑴非極性；2；sp2； ⑵原子； ⑶P>S>Si
Ⅱ⑴BC；⑵①SCN－或N3-； ②三角錐形；⑶ [Ar]3d6； ⑷1.42×10－8  
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價(jià)氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)．試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為
Na
Na
、
Al
Al
、
S
S
、
Cl
Cl
．
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過(guò)程：
．
（3）寫(xiě)出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-=AlO-+H2O
Al2O3+2OH-=AlO-+H2O
．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備D的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了
離子鍵
離子鍵
的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
的作用力；碘的升華，粒子間克服了
分子間
分子間
的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序號(hào)）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有
CO2
CO2
，由非極性鍵形成的非極性分子有
H2
H2
，能形成分子晶體的物質(zhì)是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是
HF
HF
，屬于離子晶體的是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．
金屬晶體
金屬晶體
；B．
分子晶體
分子晶體
；C．
離子晶體
離子晶體
；D．
原子晶體
原子晶體
．
（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：
A．
CsCl
CsCl
；B．
NaCl
NaCl
；C．
SiO2
SiO2
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個(gè)電子，C、D、F各含有10個(gè)電子，A、B、C、D為常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答：
（1）D分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏鄳?yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請(qǐng)寫(xiě)出電解X溶液的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；電解時(shí)，陽(yáng)極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
．
②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：?
（1）D的化學(xué)式是
NH3
NH3
，E的化學(xué)式是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)．D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出C、D的元素符號(hào)或元素名稱(chēng)C
F
F
，D
S
S
．
（2）A、B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
HF
HF
，其電子式為
．沸點(diǎn)最高的是
H2O
H2O
，水溶液顯堿性的是
NH3
NH3
．

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