Question

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

(1)門捷列夫?qū)⒁延性�素按照相對原子質(zhì)量排序，同一_____（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。

(2)結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下圖所示，其中 Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______________（用分子式表示）。

(3)科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________，XH5是離子化合物，它的電子式為________。

(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 橫行 懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應該在122和127之間） 第三周期第ⅦA族 H2S<H2O NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O 2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl

【解析】Ⅰ．(1) 結合表中信息得，給出的是元素的相對原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應該在122和127之間）；Ⅱ．在短周期元素中，Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y是8號的O元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是S元素，W是Cl元素。(1)W是Cl元素，位于周期表中的位置第三周期第ⅦA族；(2)同主族從上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O；(3) X是N元素，科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，即NH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，該反應的化學方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O，XH5是離子化合物，它的電子式為；(4)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。