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【題目】NA代表阿伏加德羅常數,下列說法中,正確的是

A2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為0.1NA 提示:MAl=27g/mol

B17g氨氣所含的電子數目為10NA 提示:MNH3=17g/mol

C2g氫氣所含原子數目為NA 提示:MH2=2g/mol

D.常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數目為NA

【答案】B

【解析】

試題分析:A、2.7g鋁的物質的量為0.1mol,而鋁反應后變?yōu)?/span>+3價,故0.1mol鋁反應后失去0.3NA個電子,故A錯誤;B、17g氨氣的物質的量為1mol,而氨氣中含10個電子,故1mol氨氣中含10NA個電子,故B正確;C、氫氣由氫原子構成,故2g氫氣中含有的氫原子的物質的量為n==2mol,故為2NA個,故C錯誤;D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol,則含有的氫原子個數小于NA個,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是( )

A.m+n>p B.平衡向逆反應方向移動

C.A的轉化率降低 D.C的濃度增加

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【題目】物質 R2CO3 的飽和溶液 V mL,密度為 ρ g·cm3 cR+ = P mol·L1 ,溶質的質量分數為 a% ,溶質的式量為 M 。則下列表達式正確的是

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【題目】短周期元素XY、ZW在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X > Z > W

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 這四種元素的最高化合價分別與其主族序數相等

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【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題:

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及調節(jié)溶液pH。

步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________________。

步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是______________________,證明已洗凈。

步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(2)某化學興趣小組對用于微電子器件生產的錫粉進行了純度測定:取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn完全轉化為Sn2+;加入過量的Fe2(SO4)3;用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。

寫出步驟加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應的離子方程式:____________________;

此錫粉樣品中錫的質量分數:__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在生物體內含量極少,但對維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有( )

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大

B將容器的體積縮小一半

C保持體積不變,充入N2使體系壓強增大

D保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產物NO氣體(還原產物只有一種)。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( )

A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B.生成的NO在標況下的體積為0.896 L

C.a的值為15

D.Cu的物質的量為0.02 mol

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【題目】海洋是資源豐富的寶藏,據探測,海洋中含鹽3%。海水中含量最多的鹽是

A. NaCl B. MgCl2 C. Na2SO4 D. NaBr

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