一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO
x）的污染。已知：
① CH
4 (g)+4NO
2 (g)="4NO" (g) +CO
2 (g)+2H
2O (g) ；
△H＝―574 kJ·mol
－1 ② CH
4 (g)+4NO (g)=2N
2 (g)+CO
2 (g)+2H
2O (g) ；
△H＝―1160 kJ·mol
一1。
下列選項(xiàng)正確的是（ ）
| A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1 |
| B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ |
| C．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol |
| D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol |
A、利用蓋斯定律，將題中反應(yīng)(①+②)/ 2可得：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ·mol－1，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是要放熱，則
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-867kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；
B、若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol－1=173.4kJ，B正確；
C、由于CH4和NOx物質(zhì)的量不確定，不一定為1mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不確定，故C錯(cuò)誤；
D、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.24L/22.4L/moL
×[＋4-(-4)]=0.8mol，D錯(cuò)誤．
選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483．6 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571．6 kJ／mol
(1)氫氣的燃燒熱△H= kJ／mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為 kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=E1 ①
途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g) △H=E4 ④
請(qǐng)回答：
(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0? (填序號(hào))
(2)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
(填選項(xiàng)字母)。
A．途徑1比途徑2多 B．途徑1比途徑2少 C．途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為 ．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（4分）
已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H
2（g）＋
O
2（g）====H
2O（l）△
H＝－285kJ·mol
－1 C
3H
8（g
）＋5O
2（g）====3CO
2（g）＋4H
2O（
l）△H＝－2220.0kJ·mol
－1（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H
2和C
3 H
8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H
2和C
3 H
8的體積比是_______；
（2）已知：H
2O（l
）====H
2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol
－1，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO
2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（4分）（1）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol－1；
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol－1；
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol－1，
寫(xiě)出 C2H5OH(1)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：Δ
H＝Δ
H1+Δ
H2，則X、Y不可能是（ ）
A．C、CO
B．AlCl
3、Al（OH）
3C．Fe、Fe（NO
3）
2 D．S、SO
3
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列各組變化中，Δ
H或Q前者小于后者的一組是
①CH
4(g)＋2O
2(g)＝CO
2(g)＋2H
2O(l) Δ
H1； CH
4(g)＋2O
2(g)＝CO
2(g)＋2H
2O(g) Δ
H2②在稀溶液中：含0.5 mol H
2SO
4硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合：H
＋(aq)＋OH
－(aq)＝H
2OΔ
H1NaOH(aq)＋CH
3COOH(aq) ＝CH
3COONa(aq)＋H
2O(l) ΔH
2③
t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO
2和1 mol O
2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為
Q1、
Q2④CaCO
3 (s)＝CaO(s)＋CO
2(g) Δ
H1 CaO(s)＋H
2O(l)＝Ca(OH)
2(s) Δ
H2
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（1）C(s)＋O
2(g)＝CO
2(g) ；ΔH
1＝－393.5kJ/mol
（2）CH
3COOH（l）＋2O
2（g）＝2CO
2(g)＋2H
2O(l) ；ΔH
2＝－870.3kJ/mol
（3）H
2(g)＋
O
2(g)＝H
2O(l) ；ΔH
3＝－285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)＋2H
2(g)＋O
2(g)＝CH
3COOH(l) 的ΔH
為（ ）
| A．488.3 kJ/mol | B．－488.3 kJ/mol | C．－244.15 kJ/mol | D．244.15 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ.C(s)＋O
2(g)===CO
2(g) Δ
H1<0
Ⅱ.C(s)＋H
2O(g)===CO(g)＋H
2(g) Δ
H2>0
2CO(g)＋O
2(g)===2CO
2(g)
Δ
H3<0
2H
2(g)＋O
2(g)===2H
2O(g) Δ
H4<0
請(qǐng)回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)Δ
H1、Δ
H2、Δ
H3、Δ
H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
膠狀液氫（主要成分是H
2和CH
4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kP
a時(shí)，lmol H
2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2
85．8kJ的熱量；1 mol CH
4完全燃燒生成液態(tài)水和CO
2氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）
| A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol |
B．CH4（g ）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol |
| C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol |
| D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol |
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