Question

7．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 生成42.0LN₂（標準狀況）
• B． 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
• C． 有0.250mol KNO₃被氧化
• D． 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變?yōu)?價，所以NaN₃是還原劑、KNO₃是氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變?yōu)?價，所以NaN₃是還原劑、KNO₃是氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，
A．生成2molN₂，在標準狀況下的體積為44.8L，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為$\frac{1.25×30}{10}$mol=3.75mol，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，題目難度中等，側(cè)重考查分析計算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價，為易錯點．