【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,按要求作答:

(1)裝置中c、d、e的名稱分別為________________________、____________。

(2)分離下列物質(zhì),需要在哪套裝置中進(jìn)行?

Ⅰ.干燥H2,可采用_______(填裝置序號)裝置。

Ⅱ. 分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____(填裝置序號)進(jìn)行______________操作。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 萃取 分液

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可判斷①~⑤分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液和洗氣裝置,結(jié)合問題分析解答。

1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗;

2)Ⅰ.干燥H2可以用濃硫酸干燥,屬于洗氣法,可采用⑤裝置;

Ⅱ. 碘易溶在有機(jī)溶劑中,則分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④,即進(jìn)行萃取和分液操作。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答:

(1)沉淀D中所含有的物質(zhì)是___

(2)按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體,經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì),其原因是上述第____步(填①、②、③)可能存在問題,請加以完善:________________________________________ 。

Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次減小。

將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。請回答下列問題:

(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是_______。

A.NH4+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cu2+

(2)寫出A的化學(xué)式:_________。

(3)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:1:3:1(不考慮水電離的影響)。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2 的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________;(△H用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2 所示:

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式),0~t1時(shí)間段的溫度為_____________,0~t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________;(可不寫條件)

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L

SO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0(填“>”或“<”),

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________

(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。[已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論或原理不一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或原理

A

生活中用泡沫滅火器滅火

3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2

B

向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液,有黃色沉淀生成

說明KSP(AgCl)>KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

D

Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色

CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。

(1)Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

① 氣體A是_______。

② 實(shí)驗(yàn)室用Cu(NO3)2固體配制溶液,常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用_______

③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。

(2)過程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng):

Ⅰ.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)+CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH3

相同時(shí)間內(nèi),測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇選擇性= )如下圖所示。

① 已知:ΔH1 < 0。隨溫度降低,反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。

② 下列說法不合理的是________。

A.溫度可影響反應(yīng)的選擇性

B.225℃~235℃,反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)

C.增大H2的濃度,可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率

③ 為防止“反應(yīng)Ⅲ”發(fā)生,反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是_______。

④ 在185℃下,CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol,生成乙醇的物質(zhì)的量是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域,回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

Fe2+Fe3+催化下,用空氣(O2)SO2氧化為H2SO4

(1)方法Ⅰ的過程如下。

制備Al2(SO4)x(OH)y

Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,調(diào)pH3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn)_______水解(填離子符號,下同),二是沉淀一部分_______

吸收:Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)。

解吸:加熱②中產(chǎn)物,產(chǎn)生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。

(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。

(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化過程可表示如下:

:2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

: ……

寫出ⅱ的離子方程式:______。

下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向FeCl2溶液滴入KSCN,無變化

b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,顏色變紅。

c.取b中溶液,_______。

(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)廢氣中的SO21%H2O2完全吸收,吸收液用下圖所示裝置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______

廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖中能較長時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是(

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué):向1 mol·L-1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。

乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué):向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學(xué)是____________,若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會看到___________

(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________;

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______,提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。

(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷;

②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________;

③若向其中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。

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同步練習(xí)冊答案